Lithium [Li]
An: 3 N: 4
Am: [6,941 (2)] g / mol
Kelompok No: 1
Nama Grup: logam alkali
Blok: s-blok Periode: 2
Negara: padat di 298 K
Warna: putih keperakan / Klasifikasi abu-abu: logam
Titik didih: 1615K (1342 ° C)
Melting Point: 453.69K (180,54 ° C)
Suhu Kritis: 3223K (2950 ° C)
Kepadatan: 0.534g/cm3
Discovery Informasi
penemu: Arfvedson Johann
tahun: 1817
negara: Swedia
Nama Asal
Yunani: lithos (batu).
"Lithium" dalam berbagai bahasa.
Sumber
Lithium didistribusikan secara luas tetapi tidak terjadi di alam dalam bentuk gratis. Karena reaktivitas, itu selalu ditemukan terikat dengan satu atau lebih elemen atau senyawa. Ditemukan dalam jumlah jejak dalam mineral; spodumene (LiAl (SiO3) 2), amblygonite (Li, Na) AlPO4 (F, OH)), lepidolite (KLi2Al (Al, Si) 3O10 (F, OH) 2). lithium komersial Sebagian besar pulih dari sumber air asin di Chile. Juga diperoleh lewat muatan listrik melalui klorida lithium meleleh.
Sekitar 39 ribu ton diproduksi setiap tahun.
Kelimpahan
Universe: 0,006 ppm (berat)
Sun: 0,00006 ppm (berat)
Karbon meteorit: 1,7 ppm
Kerak Bumi: 20 ppm
Air laut: 0,18 ppm
Manusia:
30 ppb menurut beratnya
27 ppb oleh atom
kegunaan :
Digunakan dalam baterai, keramik, kaca, pelumas, pengeras paduan, farmasi, hydrogenating agen, cairan perpindahan panas, propelan roket, sintesis vitamin A, pendingin reaktor nuklir, alat apung di bawah air dan produksi tritium. Deoxidizer dalam paduan tembaga dan tembaga.
Paduan logam dengan aluminium, kadmium, tembaga, dan mangan digunakan untuk membuat bagian-bagian pesawat kinerja tinggi.
Garam lithium seperti karbonat lithium (Li2CO3), lithium sitrat, dan orotate lithium adalah mood stabilizer (efeknya adalah karena ion lithium, maka jenis garam tidak penting). Mereka digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, karena tidak seperti obat yang paling mengubah suasana hati lain, mereka melawan baik mania dan depresi. Lithium juga dapat digunakan untuk menambah obat antidepresan lainnya. Berguna jumlah lithium untuk penggunaan ini hanya sedikit lebih rendah daripada jumlah yang beracun, sehingga tingkat-tingkat darah dari lithium harus secara hati-hati dipantau selama pengobatan tersebut.
Lithium logam digunakan sebagai katalis dalam beberapa jenis produksi metamfetamin, khususnya di ilegal amatir "labs meth."
Sejarah
Petalite (LiAlSi4O10), yang telah lithium di dalamnya, ditemukan oleh ilmuwan Brazil Jose Bonifacio de Andrade e Silva di akhir 1700-an dalam perjalanan ke Swedia. Lithium ditemukan oleh Johan Agustus Arfwedson tahun 1817. Arfwedson menemukan unsur baru dalam spodumene mineral dan lepidolite dalam bijih petalite (LiAl (Si2O5) 2) bahwa ia menganalisis selama penyelidikan rutin dari beberapa mineral dari tambang di pulau Uto di Swedia. Pada tahun 1818 Christian Gmelin adalah yang pertama untuk mengamati bahwa garam lithium memberikan warna merah terang dalam nyala api. Kedua orang mencoba dan gagal untuk mengisolasi elemen dari garam.
unsur ini tidak terisolasi sampai William Thomas Brande dan Sir Humphry Davy kemudian digunakan elektrolisis pada oksida lithium pada 1818. Robert Bunsen dan Matiessen terisolasi jumlah yang lebih besar dari logam dengan elektrolisis litium klorida pada tahun 1855. Produksi komersial dari logam lithium dicapai pada tahun 1923 oleh perusahaan Jerman Metallgesellschaft melalui menggunakan elektrolisis litium klorida dan kalium klorida cair. Itu rupanya diberi nama "lithium" karena ditemukan dari mineral sementara lainnya logam alkali umum adalah pertama kali ditemukan dari jaringan tanaman.
Catatan
Lithium merupakan logam, lembut keperakan, begitu lembut sehingga dapat dipotong dengan pisau tajam. Ini adalah yang paling ringan dari semua logam dan memiliki kepadatan hanya setengah air.
Lithium adalah salah satu dari tiga unsur - dan hanya logam - yang diciptakan pada saat-saat pertama dari Big Bang. (Dua lainnya elemen adalah hidrogen dan helium, yang menurut ahli kosmologi, diciptakan dalam jumlah jauh lebih besar dari lithium.)
Bahaya
Lithium menyebabkan luka bakar yang serius, terutama ketika kontak dengan kulit basah. Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan permanen serius.
Ini adalah satu-satunya logam yang bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar. Dekat titik leleh, lithium menyatu di udara. Lithium memiliki sebuah kebakaran yang berbahaya dan risiko ledakan bila terkena air, asam atau oksidator agen. Lithium kebakaran sulit untuk memadamkan, membutuhkan bahan kimia khusus yang dirancang untuk melimpahi mereka. Bereaksi eksothermal dengan nitrogen di udara lembab pada suhu tinggi. Dalam larutan lithium adalah racun dan sasaran sistem saraf pusat.
An: 3 N: 4
Am: [6,941 (2)] g / mol
Kelompok No: 1
Nama Grup: logam alkali
Blok: s-blok Periode: 2
Negara: padat di 298 K
Warna: putih keperakan / Klasifikasi abu-abu: logam
Titik didih: 1615K (1342 ° C)
Melting Point: 453.69K (180,54 ° C)
Suhu Kritis: 3223K (2950 ° C)
Kepadatan: 0.534g/cm3
Discovery Informasi
penemu: Arfvedson Johann
tahun: 1817
negara: Swedia
Nama Asal
Yunani: lithos (batu).
"Lithium" dalam berbagai bahasa.
Sumber
Lithium didistribusikan secara luas tetapi tidak terjadi di alam dalam bentuk gratis. Karena reaktivitas, itu selalu ditemukan terikat dengan satu atau lebih elemen atau senyawa. Ditemukan dalam jumlah jejak dalam mineral; spodumene (LiAl (SiO3) 2), amblygonite (Li, Na) AlPO4 (F, OH)), lepidolite (KLi2Al (Al, Si) 3O10 (F, OH) 2). lithium komersial Sebagian besar pulih dari sumber air asin di Chile. Juga diperoleh lewat muatan listrik melalui klorida lithium meleleh.
Sekitar 39 ribu ton diproduksi setiap tahun.
Kelimpahan
Universe: 0,006 ppm (berat)
Sun: 0,00006 ppm (berat)
Karbon meteorit: 1,7 ppm
Kerak Bumi: 20 ppm
Air laut: 0,18 ppm
Manusia:
30 ppb menurut beratnya
27 ppb oleh atom
kegunaan :
Digunakan dalam baterai, keramik, kaca, pelumas, pengeras paduan, farmasi, hydrogenating agen, cairan perpindahan panas, propelan roket, sintesis vitamin A, pendingin reaktor nuklir, alat apung di bawah air dan produksi tritium. Deoxidizer dalam paduan tembaga dan tembaga.
Paduan logam dengan aluminium, kadmium, tembaga, dan mangan digunakan untuk membuat bagian-bagian pesawat kinerja tinggi.
Garam lithium seperti karbonat lithium (Li2CO3), lithium sitrat, dan orotate lithium adalah mood stabilizer (efeknya adalah karena ion lithium, maka jenis garam tidak penting). Mereka digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, karena tidak seperti obat yang paling mengubah suasana hati lain, mereka melawan baik mania dan depresi. Lithium juga dapat digunakan untuk menambah obat antidepresan lainnya. Berguna jumlah lithium untuk penggunaan ini hanya sedikit lebih rendah daripada jumlah yang beracun, sehingga tingkat-tingkat darah dari lithium harus secara hati-hati dipantau selama pengobatan tersebut.
Lithium logam digunakan sebagai katalis dalam beberapa jenis produksi metamfetamin, khususnya di ilegal amatir "labs meth."
Sejarah
Petalite (LiAlSi4O10), yang telah lithium di dalamnya, ditemukan oleh ilmuwan Brazil Jose Bonifacio de Andrade e Silva di akhir 1700-an dalam perjalanan ke Swedia. Lithium ditemukan oleh Johan Agustus Arfwedson tahun 1817. Arfwedson menemukan unsur baru dalam spodumene mineral dan lepidolite dalam bijih petalite (LiAl (Si2O5) 2) bahwa ia menganalisis selama penyelidikan rutin dari beberapa mineral dari tambang di pulau Uto di Swedia. Pada tahun 1818 Christian Gmelin adalah yang pertama untuk mengamati bahwa garam lithium memberikan warna merah terang dalam nyala api. Kedua orang mencoba dan gagal untuk mengisolasi elemen dari garam.
unsur ini tidak terisolasi sampai William Thomas Brande dan Sir Humphry Davy kemudian digunakan elektrolisis pada oksida lithium pada 1818. Robert Bunsen dan Matiessen terisolasi jumlah yang lebih besar dari logam dengan elektrolisis litium klorida pada tahun 1855. Produksi komersial dari logam lithium dicapai pada tahun 1923 oleh perusahaan Jerman Metallgesellschaft melalui menggunakan elektrolisis litium klorida dan kalium klorida cair. Itu rupanya diberi nama "lithium" karena ditemukan dari mineral sementara lainnya logam alkali umum adalah pertama kali ditemukan dari jaringan tanaman.
Catatan
Lithium merupakan logam, lembut keperakan, begitu lembut sehingga dapat dipotong dengan pisau tajam. Ini adalah yang paling ringan dari semua logam dan memiliki kepadatan hanya setengah air.
Lithium adalah salah satu dari tiga unsur - dan hanya logam - yang diciptakan pada saat-saat pertama dari Big Bang. (Dua lainnya elemen adalah hidrogen dan helium, yang menurut ahli kosmologi, diciptakan dalam jumlah jauh lebih besar dari lithium.)
Bahaya
Lithium menyebabkan luka bakar yang serius, terutama ketika kontak dengan kulit basah. Kontak dengan mata dapat menyebabkan kerusakan permanen serius.
Ini adalah satu-satunya logam yang bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar. Dekat titik leleh, lithium menyatu di udara. Lithium memiliki sebuah kebakaran yang berbahaya dan risiko ledakan bila terkena air, asam atau oksidator agen. Lithium kebakaran sulit untuk memadamkan, membutuhkan bahan kimia khusus yang dirancang untuk melimpahi mereka. Bereaksi eksothermal dengan nitrogen di udara lembab pada suhu tinggi. Dalam larutan lithium adalah racun dan sasaran sistem saraf pusat.
0 komentar:
Posting Komentar