N: 0
Am: 1,00794 g / mol
Kelompok No: 1
Nama Grup: Non-logam
Blok: s-blok Periode: 1
Negara: gas pada 298 K (gas ringan diketahui)
Warna: berwarna Klasifikasi: Non-logam
Titik didih: 20.268K (-252,87 ° C)
Melting Point: 14.01K (-259,14 ° C)
Suhu Kritis: 33K (-240 ° C)
Kepadatan: 0.08988g/cm3
Discovery Informasi
Siapa: Henry Cavendish
Ketika: 1766
Dimana: Inggris
Nama Asal
Yunani: HUDOR (air) dan gennan (menghasilkan)
"Hidrogen" dalam berbagai bahasa.
Sumber
Ditemukan terutama dikombinasikan dengan oksigen dalam bentuk air, juga ditemukan dalam tambang dan sumur minyak dan gas. Bintang berisi persediaan hampir tak terbatas hidrogen dan di alam semesta, hidrogen adalah unsur yang paling berlimpah (hidrogen membentuk 75% dari massa alam semesta yang terlihat dan lebih dari 90% dengan jumlah atom.).
produksi dunia Tahunan hidrogen adalah sekitar 350 miliar meter kubik.
Kelimpahan
Universe: 7,5 x 105 ppm (berat)
Sun: 7,5 x 105 ppm (berat)
Karbon meteorit: 24000 ppm
Bumi Crust: 1500 ppm
Air laut: 107800 ppm
Manusia:
1 x 108 ppb menurut beratnya
6.2 x 108 ppb oleh atom
KEGUNAAN HIDROGEN
Hidrogen digunakan dalam produksi amoniak (NH3), etanol (C2H5OH), hidrogen klorida (HCl) dan hidrogen bromida (HBr), hidrogenasi minyak nabati; hidrorengkah, hydroforming dan hydrofining minyak bumi; atom hidrogen las ; instrumen-membawa balon, bahan bakar roket, dan penelitian cryogenic. Dua isotop yang lebih berat, deuterium (D) dan tritium (T), digunakan masing-masing untuk fisi nuklir dan fusi.
sel bahan bakar hidrogen sedang diselidiki sebagai sumber daya mobile dengan emisi lebih rendah dari pembakaran hidrogen-mesin pembakaran internal. Emisi rendah hidrogen pada mesin pembakaran internal dan sel bahan bakar saat ini diimbangi oleh polusi yang diciptakan oleh produksi hidrogen. Ini dapat berubah jika sejumlah besar listrik yang diperlukan untuk elektrolisis air dapat dihasilkan terutama dari sumber-sumber pencemaran rendah seperti energi matahari atau angin. Penelitian sedang dilakukan pada H2 sebagai pengganti bahan bakar fosil.
Sejarah
Gas hidrogen, H2, pertama kali diproduksi secara buatan dan secara resmi digambarkan oleh T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus, 1493-1541) melalui pencampuran logam dengan asam kuat. Dia menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru. Pada 1671, Robert Boyle menemukan kembali dan menjelaskan reaksi antara serbuk besi dan asam, yang menghasilkan produksi gas hidrogen. Pada 1766, Henry Cavendish adalah orang pertama yang mengenali gas hidrogen sebagai zat diskret, dengan mengidentifikasi gas dari reaksi logam-asam sebagai "udara terbakar" dan lebih lanjut menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar. Cavendish telah tersandung pada hidrogen ketika bereksperimen dengan asam dan merkuri. Meskipun ia salah menganggap hidrogen yang merupakan komponen dibebaskan dari merkuri daripada asam, ia masih mampu secara akurat menggambarkan beberapa sifat kunci hidrogen. Dia biasanya diberikan kredit untuk penemuan sebagai suatu elemen. Pada 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur nama hidrogen ketika ia (dengan Laplace) direproduksi Cavendish menemukan bahwa air yang dihasilkan ketika hidrogen dibakar. Lavoisier nama untuk gas menang.
Salah satu kegunaan pertama H2 untuk balon, dan kemudian pesawat. H2 tersebut diperoleh dengan mereaksikan asam sulfat dan besi metalik. Infamously, H2 digunakan di pesawat Hindenburg yang hancur dalam kebakaran udara. Hidrogen sangat mudah terbakar (H2) kemudian diganti untuk airships dan balon paling oleh helium tidak reaktif (Dia).
Catatan
Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen ada sebagai gas diatomik, H2, dengan titik didih 20,27 K, dan titik leleh 14.02 K. bawah tekanan yang ekstrim, seperti yang di pusat raksasa gas, molekul kehilangan identitas mereka dan hidrogen menjadi sebuah logam (hidrogen metalik). Di bawah tekanan yang sangat rendah di ruang - ruang hampa hampir - elemen cenderung eksis sebagai atom individu, hanya karena secara statistik tidak mungkin bagi mereka untuk menggabungkan.
Sebuah properti unik dari hidrogen yang nyalanya hampir tak terlihat di udara.
Bahaya
Hidrogen adalah gas yang tidak berasa, tidak berwarna, tidak berbau dan sangat mudah terbakar, juga merupakan unsur kimia yang paling ringan.
Am: 1,00794 g / mol
Kelompok No: 1
Nama Grup: Non-logam
Blok: s-blok Periode: 1
Negara: gas pada 298 K (gas ringan diketahui)
Warna: berwarna Klasifikasi: Non-logam
Titik didih: 20.268K (-252,87 ° C)
Melting Point: 14.01K (-259,14 ° C)
Suhu Kritis: 33K (-240 ° C)
Kepadatan: 0.08988g/cm3
Discovery Informasi
Siapa: Henry Cavendish
Ketika: 1766
Dimana: Inggris
Nama Asal
Yunani: HUDOR (air) dan gennan (menghasilkan)
"Hidrogen" dalam berbagai bahasa.
Sumber
Ditemukan terutama dikombinasikan dengan oksigen dalam bentuk air, juga ditemukan dalam tambang dan sumur minyak dan gas. Bintang berisi persediaan hampir tak terbatas hidrogen dan di alam semesta, hidrogen adalah unsur yang paling berlimpah (hidrogen membentuk 75% dari massa alam semesta yang terlihat dan lebih dari 90% dengan jumlah atom.).
produksi dunia Tahunan hidrogen adalah sekitar 350 miliar meter kubik.
Kelimpahan
Universe: 7,5 x 105 ppm (berat)
Sun: 7,5 x 105 ppm (berat)
Karbon meteorit: 24000 ppm
Bumi Crust: 1500 ppm
Air laut: 107800 ppm
Manusia:
1 x 108 ppb menurut beratnya
6.2 x 108 ppb oleh atom
KEGUNAAN HIDROGEN
Hidrogen digunakan dalam produksi amoniak (NH3), etanol (C2H5OH), hidrogen klorida (HCl) dan hidrogen bromida (HBr), hidrogenasi minyak nabati; hidrorengkah, hydroforming dan hydrofining minyak bumi; atom hidrogen las ; instrumen-membawa balon, bahan bakar roket, dan penelitian cryogenic. Dua isotop yang lebih berat, deuterium (D) dan tritium (T), digunakan masing-masing untuk fisi nuklir dan fusi.
sel bahan bakar hidrogen sedang diselidiki sebagai sumber daya mobile dengan emisi lebih rendah dari pembakaran hidrogen-mesin pembakaran internal. Emisi rendah hidrogen pada mesin pembakaran internal dan sel bahan bakar saat ini diimbangi oleh polusi yang diciptakan oleh produksi hidrogen. Ini dapat berubah jika sejumlah besar listrik yang diperlukan untuk elektrolisis air dapat dihasilkan terutama dari sumber-sumber pencemaran rendah seperti energi matahari atau angin. Penelitian sedang dilakukan pada H2 sebagai pengganti bahan bakar fosil.
Sejarah
Gas hidrogen, H2, pertama kali diproduksi secara buatan dan secara resmi digambarkan oleh T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus, 1493-1541) melalui pencampuran logam dengan asam kuat. Dia menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru. Pada 1671, Robert Boyle menemukan kembali dan menjelaskan reaksi antara serbuk besi dan asam, yang menghasilkan produksi gas hidrogen. Pada 1766, Henry Cavendish adalah orang pertama yang mengenali gas hidrogen sebagai zat diskret, dengan mengidentifikasi gas dari reaksi logam-asam sebagai "udara terbakar" dan lebih lanjut menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar. Cavendish telah tersandung pada hidrogen ketika bereksperimen dengan asam dan merkuri. Meskipun ia salah menganggap hidrogen yang merupakan komponen dibebaskan dari merkuri daripada asam, ia masih mampu secara akurat menggambarkan beberapa sifat kunci hidrogen. Dia biasanya diberikan kredit untuk penemuan sebagai suatu elemen. Pada 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur nama hidrogen ketika ia (dengan Laplace) direproduksi Cavendish menemukan bahwa air yang dihasilkan ketika hidrogen dibakar. Lavoisier nama untuk gas menang.
Salah satu kegunaan pertama H2 untuk balon, dan kemudian pesawat. H2 tersebut diperoleh dengan mereaksikan asam sulfat dan besi metalik. Infamously, H2 digunakan di pesawat Hindenburg yang hancur dalam kebakaran udara. Hidrogen sangat mudah terbakar (H2) kemudian diganti untuk airships dan balon paling oleh helium tidak reaktif (Dia).
Catatan
Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen ada sebagai gas diatomik, H2, dengan titik didih 20,27 K, dan titik leleh 14.02 K. bawah tekanan yang ekstrim, seperti yang di pusat raksasa gas, molekul kehilangan identitas mereka dan hidrogen menjadi sebuah logam (hidrogen metalik). Di bawah tekanan yang sangat rendah di ruang - ruang hampa hampir - elemen cenderung eksis sebagai atom individu, hanya karena secara statistik tidak mungkin bagi mereka untuk menggabungkan.
Sebuah properti unik dari hidrogen yang nyalanya hampir tak terlihat di udara.
Bahaya
Hidrogen adalah gas yang tidak berasa, tidak berwarna, tidak berbau dan sangat mudah terbakar, juga merupakan unsur kimia yang paling ringan.
0 komentar:
Posting Komentar